氯化鈉溶于水是放熱還是吸熱

化學(xué)變化和物理變化有時(shí)候會(huì)讓學(xué)生分不清楚，出現(xiàn)這種情況的原因主要是沒(méi)有弄清楚兩者的本質(zhì)。那么問(wèn)題來(lái)了，氯化鈉溶于水是什么反應(yīng)的？

氯化鈉溶于水是放熱還是吸熱

NaCl與水反應(yīng)，既不吸熱也不放熱。因?yàn)槁然c溶于水是物理溶解。

氯化鈉水溶解性：360g/L（20?C）。

氯化鈉是白色無(wú)臭結(jié)晶粉末。熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后變?yōu)榈入x子體，易溶于水，水中溶解度為35.9g（室溫）。

NaCl分散在酒精中可以形成膠體，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶于濃鹽酸。無(wú)臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，幾乎不溶于乙醚。

氯化鈉是什么顏色的

白色晶體狀。氯化鈉（Sodiumchloride），化學(xué)式NaCl，無(wú)色立方結(jié)晶或細(xì)小結(jié)晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來(lái)源主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于濃鹽酸。

不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。穩(wěn)定性比較好，其水溶液呈中性，工業(yè)上一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)生產(chǎn)氫氣、氯氣和燒堿（氫氧化鈉）及其他化工產(chǎn)品（一般稱為氯堿工業(yè)）也可用于礦石冶煉（電解熔融的氯化鈉晶體生產(chǎn)活潑金屬鈉）。

氯化鈉是氧化物或還原物

氯化鈉（NaCl）既不是氧化物，也不是還原物，它是鹽類化合物。它是由金屬離子（鈉離子）和酸根（鹽酸根）構(gòu)成的鹽。

而氧化物的定義為：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元，如二氧化碳（CO2），雖然氯化鈉由兩種元素組成，但無(wú)氧元素。另外它也沒(méi)有還原性。

氯化鈉的俗稱是食鹽嗎

氯化鈉不是食鹽，氯化鈉是食鹽的主要成分。

食鹽和氯化鈉區(qū)別如下：

1、本質(zhì)不同

食鹽：食鹽是指來(lái)源不同的海鹽、井鹽、礦鹽、湖鹽、土鹽等。它們的主要成分是氯化鈉，國(guó)家規(guī)定井鹽和礦鹽的氯化鈉含量不得低于95%。

氯化鈉：氯化鈉無(wú)色立方結(jié)晶或細(xì)小結(jié)晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來(lái)源主要是海水，是食鹽的主要成分。

2、用途不同

食鹽：食鹽的作用很廣：殺菌消毒，護(hù)齒，美容，清潔皮膚，去污，重要的化工原料，食用等。

氯化鈉：工業(yè)上一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)生產(chǎn)氫氣、氯氣和燒堿（氫氧化鈉）及其他化工產(chǎn)品（一般稱為氯堿工業(yè)）也可用于礦石冶煉（電解熔融的氯化鈉晶體生產(chǎn)活潑金屬鈉），用來(lái)配置生理鹽水，生活上可用于調(diào)味品。

3、成分不同

食鹽：食鹽中含有鋇鹽、氯化物、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽等雜質(zhì)。我們規(guī)定鋇含量不得超過(guò)20mg/kg。食鹽中鎂、鈣含量過(guò)多可使鹽帶苦味，含氟過(guò)高也可引起中毒。

氯化鈉：氯化鈉是白色無(wú)臭結(jié)晶粉末。熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后變?yōu)榈入x子體，易溶于水，水中溶解度為35.9g（室溫）。