不同元素的本質(zhì)區(qū)別

元素在元素周期表中，是按照原子序數(shù)進(jìn)行排列的，不同元素之間，其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)不同，主要體現(xiàn)在原子結(jié)構(gòu)上。不同元素對(duì)應(yīng)的原子的原子核中的質(zhì)子數(shù)目不同，一個(gè)元素可能有多種同位素，而它們的質(zhì)子數(shù)目是一樣的。

不同元素的本質(zhì)區(qū)別

1、原子結(jié)構(gòu)：不同元素由不同的原子構(gòu)成。每種元素都有一種唯一的原子結(jié)構(gòu)，包括核和電子的數(shù)量、排列和能級(jí)分布等。

2、元素符號(hào)：不同元素具有不同的化學(xué)符號(hào)，用于表示元素的唯一標(biāo)識(shí)?；瘜W(xué)符號(hào)是由拉丁字母或希臘字母組成的簡(jiǎn)寫(xiě)形式，例如氧元素的符號(hào)是O，鐵元素的符號(hào)是Fe。

3、原子性質(zhì)：不同元素的原子性質(zhì)也有所不同。例如，不同元素的原子半徑、電子親和能、離子半徑和電負(fù)性等性質(zhì)都會(huì)有差異。

4、化學(xué)性質(zhì)：不同元素的化學(xué)性質(zhì)也有所不同。元素之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，形成新的化合物。例如，金屬元素與非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)差異很大，導(dǎo)致它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的行為。

元素是由什么構(gòu)成

元素就是原子。

物質(zhì)是由分子、離子、原子構(gòu)成。分子是原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成的；離子是原子通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的。所以歸根結(jié)底，物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。而原子又由原子核和核外電子構(gòu)成的，除氫（氕）原子的原子核是由一個(gè)質(zhì)子構(gòu)成，其它原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子、質(zhì)子這一類強(qiáng)子是由更基本的單元，夸克組成的。

注：夸克是物質(zhì)性的基本粒子，是構(gòu)成物質(zhì)的基本單元。它是唯一一種能經(jīng)受引力、電磁、強(qiáng)相互作用和弱相互作用四種基本力的基本粒子，也是唯一一種已知基本電荷為非整數(shù)的粒子。

元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律

元素的金屬性是指其在化學(xué)反應(yīng)中是否容易失去電子形成正離子。一般來(lái)說(shuō)，金屬性較強(qiáng)的元素更容易失去電子，形成正離子，而非金屬性較強(qiáng)的元素則更容易獲得電子，形成負(fù)離子。

判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)以下規(guī)律和方法：

1、金屬性增加：從左至右在周期表中的元素，金屬性越來(lái)越強(qiáng)。這是因?yàn)閺淖笾劣?，原子半徑逐漸減小，核電荷增加，電子云更緊密，電子更難被剝離出來(lái)。

2、金屬性減弱：從上至下在周期表中的元素，金屬性越來(lái)越弱。這是因?yàn)閺纳现料?，原子半徑逐漸增大，電子云更松散，電子更容易被剝離出來(lái)。

3、元素的電離能：電離能是指一個(gè)原子中最外層電子被剝離的能量。金屬性較強(qiáng)的元素通常具有較低的電離能，因?yàn)樗鼈內(nèi)菀资ル娮有纬烧x子。

4、元素的電負(fù)性：電負(fù)性是指一個(gè)原子吸引和保持電子的能力。金屬性較強(qiáng)的元素通常具有較低的電負(fù)性，因?yàn)樗鼈兏菀资ル娮?。非金屬性較強(qiáng)的元素通常具有較高的電負(fù)性，因?yàn)樗鼈兏菀撰@得電子。